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Ks [mol · l-1] pKs Name Formel der Säure Formel der korrespon-dieren Base Name pKB KB [mol · l-1]
1,0 · 1011 -11 Wasserstoffiodid HI I– Iodid 25 1,0 · 10-25
1,0 · 1010 -10 Perchlorsäure HClO4 ClO4– Perchloration 24 1,0 · 10-24
1,0 · 109 -9 Bromwasserstoff HBr Br– Bromid 23 1,0 · 10-23
1,0 · 107 7 Salzsäure HCl Cl– Chlorid 21 1,0 · 10-21
1,0 · 103 -3 Schwefelsäure H2SO4 HSO4– Hydrogensulfation 17 1,0 · 10-17
55,5 -1,74 Oxoniumion H3O+ H2O Wasser 15,74 1,8 · 10-16
2,1 · 101 -1,32 Salpetersäure HNO3 NO3– Nitration 15,32 4,8 · 10-16
5,6 · 10-1 1,25 Oxalsäure HOOC-COOH HOOC-COO– Oxalat 12,75 1,77 · 10-13
1,5 · 10-2 1,81 Schweflige Säure H2SO3 HSO3– Hydrogensulfit 12,19 6,5 · 10-13
1,2 · 10-2 1,92 Hydrogensulfation HSO4– SO42– Sulfation 12,08 8,3 · 10-13
7,5 · 10-3 2,12 Phosphorsäure H3PO4 H2PO4– Dihydrogenphosphation 11,88 1,3 · 10-12
7,2 · 10-3 3,14 Flusssäure HF F– Fluorid 10,86 1,4 · 10-11
4,5 · 10-4 3,35 Salpetrige Säure HNO2 NO2– Nitrition 10,65 2,2 · 10-11
1,8 · 10-4 3,75 Ameisensäure HCOOH HCOO– Formiation 10,25 5,6 · 10-11
2,6 · 10-5 4,58 Anilinanion C6H5NH3+ C6H5NH2 Anilin 9,42 3,8 · 10-10
1,8 · 10-5 4,75 Essigsäure CH3COOH CH3COO– Acetation 9,25 5,6 · 10-10
3,0 · 10-7 6,52 Kohlensäure H2CO3 HCO3– Hydrogencarbonat 9,25 5,6 · 10-10
1,2 · 10-7 6,92 Schwefelwasserstoff H2S HS– Hydrogensulfidion 7,08 8,3 · 10-8
9,1 · 10-8 7,04 Hydrogensulfit HSO3– SO32– Sulfition 6,96 1,1 · 10-7
6,2 · 10-8 7,20 Dihydrogen-phosphation H2PO4– HPO42– Hydrogenphosphation 6,80 1,6 · 10-7
5,6 · 10-10 9,25 Ammoniumion NH4+ NH3 Ammoniak 4,75 1,8 · 10-5
4,0 · 10-10 9,40 Cyanwasserstoff HCN CN– Cyanition 4,60 2,5 · 10-5
1,3 · 10-10 9,89 Phenol C6H5OH C6H5O– Phenolation 4,11 7,8 · 10-5
4,0 · 10-11 10,40 Hydrogencarbonat HCO3– CO32– Carbonation 3,60 2,5 · 10-4
4,4 · 10-13 12,36 Hydrogenphosphation HPO42– PO43- Phosphat 1,64 2,3 · 10-2
1,0 · 10-13 13,00 Hydrogensulfidion HS– S2– Sulfidion 1,00 1,0 · 10-1
1,8 · 10-16 15,74 Wasser H2O OH– Hydroxidion -1,74 55,5
1,0 · 10-23 23 Ammoniak NH3 NH2– Amidion -9 1,0 · 109
1,0 · 10-24 24 Hydroxidion OH– O2– Oxidion -10 1,0 · 1010

Quellen

  1. Galvani Chemie 12 S. 47, Bayerischer Schulbuch Verlag GmbH, München, 1. Auflage, 2010
    ISBN 978-3-7627-0174-3
  2. Formelsammlung Naturwissenschaften, S. 74 f., Staatsministerium für Unterricht und Kultus, München und Cornelsen Verlag Berlin, 1. Auflage 2011
    ISBN 978-3-464-54223-1,